Đốt cháy 11,2g Fe trong bình chứa 22,4 lít khí oxi(đktc)
a.viết phương trình phản ứng
b.tính khối lượng chất dư sau phản ứng
c.tính khối lượng oxit sắt thu được
Giúp mk với , mk bị mất gốc hóa
Đốt cháy 11,2g Fe trong bình chứa 22,4 lít khí oxi(đktc)
a.viết phương trình phản ứng
b.tính khối lượng chất dư sau phản ứng
c.tính khối lượng oxit sắt thu được
Giúp mk với , mk bị mất gốc hóa
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol
nO2 = 22,4/22,4 = 1 mol
a. PTHH : 3Fe + 2O2 –to–> Fe3O4
b. Theo PT và theo đề bài , nFe < 3/2 nO2 nên O2 dư sau phản ứng
có nO2 dư = 1 – 0,2.2/3 = 13/15 mol
⇒ mO2 dư = 13/15 .32 =27,73 gam
c. có nFe3O4 = 1/3 .nFe = 0,2/3 =1/15 mol
⇒ mFe3O4 = 232 . 1/15 = 15,47 gam
a) 3Fe + 2O2 =nhiệt độ=> Fe3O4
b) nFe=11,2/56=0,2 (mol)
nO2=22,4/22,4=1 (mol)
Ta có tỉ số:
0,2/3 < 1/2
Vậy O2 dư.
nO2 (pư)= 2/3nFe=(2/3).0,2= 2/15 (mol)
=> nO2 (dư)= 1-2/15= 13/25 (mol)
=> mO2 dư= 32. (13/15)= 27,73 (g)
c) nFe3O4=1/3nFe=(1/3).0,2=1/15 (mol)
=> mFe3O4=(1/15).232=15,47 (g)