Đốt cháy 12,4 g P trong bình kín có chứa 8,96 lít O2 ở đktc
a) Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
b) Chất nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu gam?
Đốt cháy 12,4 g P trong bình kín có chứa 8,96 lít O2 ở đktc
a) Chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
b) Chất nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu gam?
$n_{P}$ = $\frac{12.4}{31}$ = 0.4 (mol); $n_{O_2}$ = $\frac{8.96}{22.4}$ = 0.4 (mol)
PTHH: 4P + 5$O_{2}$ → 2$P_{2}O_{5}$
Theo PTHH 4 5 (mol)
Theo đề bài 0.4 0.4 (mol)
Ta thấy 0.4:4 > 0.4 : 5 nên $O_{2}$ phản ứng hết, P dư
Bài toán tính theo $O_{2}$
Chất tạo thành là $P_{2}O_{5}$
Theo PTHH: $n_{P(p.ứ)}$ = $\frac{4}{5}n_{O_{2}}$ = 0.32 (mol)
=> $n_{P(dư)}$ = 0.4 – 0.32 = 0.08 (mol)
$n_{P_{2}O_{5}}$ = $\frac{2}{5}n_{O_{2}}$ = 0.16 (mol)
Do đó: $m_{P(dư)}$ = 0.08 . 31 = 2.48 (g)
$m_{P_{2}O_{5}}$ = 0.16.142 = 22.72 (g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
số mol của p là 0,4 mol
số mol o2=0,4 mol
PT 4P+5O2–>2P2O5
THEO PTHH 0,4/4>0,4/5–>chất dư là P , dư m=0,02*31=0,62g
b) mp2o5=0.08*142=11,36g( số mol p205=0.4/5)