Đốt cháy 14,85g nhôm trong bình chứa 9,6g khí oxi, tạo thành nhôm oxit ( $Al_{2}$$O_{3}$
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Nhôm và oxit chất nào còn dư và dư bao nhiêu mol
c) Tính khối lượng nhôm oxit thu được sau phản ứng
Đốt cháy 14,85g nhôm trong bình chứa 9,6g khí oxi, tạo thành nhôm oxit ( $Al_{2}$$O_{3}$
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Nhôm và oxit chất nào còn dư và dư bao nhiêu mol
c) Tính khối lượng nhôm oxit thu được sau phản ứng
$n_{Al}=\dfrac{14,85}{27}=0,55\text{(mol)}$
$n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\text{(mol)}$
$\text{a) Phương trình:}$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$
$\text{Do:} \dfrac{0,55}{4}>\dfrac{0,3}{3}$
$\to \text{ Kê theo mol của} O_2$
$\text{ Nhôm và khí oxi thì nhôm dư}$
$\to n_{Al\text{dư}}=0,55-0,3\dfrac{4}{3}=0,15\text{(mol)}$
$m_{Al{dư}}=0,15.27=4,05\text{(g)}$
$\text{c)}$
$n_{Al_2O_3}=0,3.\dfrac{2}{3}=0,2\text{(mol)}$
$\to m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\text{(g)}$
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{14,85}{27}=0,55(mol)`
`-n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{9,6}{32}=0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
Trước pứ:`0,55` `0,3` `(mol)`
Pứ: `0,4` `0,3` `0,2` `(mol)`
Sau pứ: `0,15` `0` `0,2` `(mol)`
`b.`
`-Al` còn sư sau phản ứng và dư `:0,15(mol)`
`c.`
`-m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$