Đốt cháy 15,6 gam hỗn hợp A gồm Mg và Ag trong 1 lượng oxi vừa đủ . sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 19,6 gam hỗn hợp rắn B. Xác định % khối lượng

0 bình luận về “Đốt cháy 15,6 gam hỗn hợp A gồm Mg và Ag trong 1 lượng oxi vừa đủ . sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 19,6 gam hỗn hợp rắn B. Xác định % khối lượng”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{15,6}} \times 100\%  = 38,46\% \\
   \% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,089 \times 108}}{{15,6}} \times 100\%  = 61,54\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   Hỗn hợp A đốt cháy thì có có Mg phản ứng, Ag không phản ứng

   Gọi a và b là số mol của Mg và Ag

   \(\begin{array}{l}
   Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
    \to {n_{MgO}} = {n_{Mg}} = amol
   \end{array}\)

   Giải hệ phương trình ta có:

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   24a + 108b = 15,6\\
   40a + 108b = 19,6
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,25 \to b = 0,089\\
    \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{15,6}} \times 100\%  = 38,46\% \\
    \to \% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,089 \times 108}}{{15,6}} \times 100\%  = 61,54\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   $\begin{array}{l} \%m_{{Mg}}=38,46{\%}\\ \%m_{Ag}=61,54{\%}\end{array}$

   Giải thích các bước giải:

   PTHH:

   \(2Mg+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2MgO\)
   Gọi số mol Mg, Ag lần lượt là $a,b$

   $\Rightarrow m_A=24a+108b=15,6\ (gam)\ (1)$

   Theo PTHH: $n_{MgO}=n_{Mg}=a\ (mol)$

   $\Rightarrow m_B=40a+108b=19,6\ (gam)\ (2)$

   Từ $(1)$ và $(2)$ suy ra $\begin{cases}a=0,25\ (mol)\\ b=\dfrac{4}{45}\ (mol)\end{cases}$

   $\Rightarrow m_{Mg}=0,25\cdot 24=6\ (gam)$

   $\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{6}{15,6}\cdot 100\%=38,46\%$

   $\Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-38,46\%=61,54\%$

   Bình luận