đốt cháy 16,8 g Fe trong bình chứa 22,4 l 02 ở đktc sau phản ứng thu được oxit sắt từ ( Fe3O4)
chất nào còn dư sau phản ứng? tính khối lượng
đốt cháy 16,8 g Fe trong bình chứa 22,4 l 02 ở đktc sau phản ứng thu được oxit sắt từ ( Fe3O4)
chất nào còn dư sau phản ứng? tính khối lượng
Đáp án:
nFe=$\frac{mFe}{MFe}$=$\frac{16,8}{56}$=0,3(mol)
nO2=$\frac{VO2}{22,4}$=$\frac{22,4}{22,4}$=1(mol)
Ta có phương trình phản ứng sau:
3Fe+2O2–(đk:nhiệt độ)—->Fe3O4
phương trình 3 2 1
ban đầu 0,3 mol 1 mol
phản ứng 0,3 mol 0,2 mol 0,1mol
sau p/ứ 0mol 0,8 mol 0,1mol
=> Sau p/ứ O2 dư, Fe hết
Khối lượng O2 dư là:
mO2=nO2.MO2=0,8.32=25,6(g)
Vậy Sau p/ứ khí O2 dư 25,6 g
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\({m_{{O_2}d}} = 25,6g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1mol\\
\dfrac{{0,3}}{3} < \dfrac{1}{2} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = {n_{{O_2}}} – \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = 1 – \dfrac{2}{3} \times 0,3 = 0,8mol\\
{m_{{O_2}d}} = n \times M = 0,8 \times 32 = 25,6g
\end{array}\)