đốt cháy 16,8g Fe trong V lít khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m(g) H2SO4, thu được sản phẩm gồm Fe2(SO4)3 và H2O. Tìm V và m
đốt cháy 16,8g Fe trong V lít khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m(g) H2SO4, thu được
By Bella
PT : 4Fe + 3O2→2Fe2O3 (1)
Fe2O3 + 3H2SO4→Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)
nFe=16,85616,856=0,3(mol)
Theo PT (1) ta có: nFe2O3Fe2O3=1212nFe=0,15(mol)
Theo PT (2) ta có:nH2SO4H2SO4=3nFe2SO3Fe2SO3=0,45(mol)⇒mH2SO4H2SO4=0,45.98=44,1(g)
chúc bạn học tốt ^-^
Đáp án:
V =5,04 lít
m=44,1 gam
Giải thích các bước giải:
4Fe + 3O2 —> 2Fe2O3
Fe2O3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Ta có: nFe=16,8/56=0,3 mol
Theo phản ứng: nO2=3/4nFe=0,225 mol -> V O2=0,225.22,4=5,04 lít
Ta có: nFe2O3=1/2nFe=0,15 mol
THeo phản ứng: nH2SO4=3nFe2O3=0,45 mol -> mH2SO4=m=0,45.98=44,1 gam