đốt cháy 16,8g sắt trong oxi thu đc FE3O4 a, tính thể tích oxi đã phản ứng b, tính khối lượng FE3O4 thu đc 01/08/2021 Bởi Genesis đốt cháy 16,8g sắt trong oxi thu đc FE3O4 a, tính thể tích oxi đã phản ứng b, tính khối lượng FE3O4 thu đc
a, $n_{Fe}$ =$\frac{16,8}{56}$ = 0,3 (mol) PTHH: 3Fe+2$O_{2}$ —→ $Fe_{3}$$O_{4}$ Theo pt: n$O_{2}$ = $\frac{2}{3}$ $n_{Fe}$ = 0,3.$\frac{2}{3}$=0,2 (mol) $VO_{2}$= 0,2.22,4 = 4,48 (lít) b, n$Fe_{3}$ $O_{4}$ = $n_{Fe}$ = 0,3 (mol) ⇒m$Fe_{3}$ $O_{4}$ = 0,3.232= 69,6 (g) Chúc bạn học tốt! Bình luận
Giải thích các bước giải: a) 3Fe + 2O2 Fe3O4 b) nFe = 8,4568,456= 0,15 mol nFe3O4 = 11,623211,6232 = 0,05 mol Ta thấy nFe3nFe3= nFe3O41nFe3O41=> Fe phản ứng hết <=> nO2 cần dùng = 2nFe32nFe3= 0,1 mol <=> mO2 cần dùng = 0,1.32 = 3,2 gam Bình luận
a, $n_{Fe}$ =$\frac{16,8}{56}$ = 0,3 (mol)
PTHH: 3Fe+2$O_{2}$ —→ $Fe_{3}$$O_{4}$
Theo pt: n$O_{2}$ = $\frac{2}{3}$ $n_{Fe}$ = 0,3.$\frac{2}{3}$=0,2 (mol)
$VO_{2}$= 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
b, n$Fe_{3}$ $O_{4}$ = $n_{Fe}$ = 0,3 (mol)
⇒m$Fe_{3}$ $O_{4}$ = 0,3.232= 69,6 (g)
Chúc bạn học tốt!
Giải thích các bước giải:
a) 3Fe + 2O2 Fe3O4
b) nFe = 8,4568,456= 0,15 mol
nFe3O4 = 11,623211,6232 = 0,05 mol
Ta thấy nFe3nFe3= nFe3O41nFe3O41=> Fe phản ứng hết
<=> nO2 cần dùng = 2nFe32nFe3= 0,1 mol
<=> mO2 cần dùng = 0,1.32 = 3,2 gam