Đốt cháy 19 kg than có chứa 96% C và tạp chất không cháy trong phòng kín có chứa 2,24 m3 không khí ở đktc. Than có cháy hết không? Vì sao? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
Đốt cháy 19 kg than có chứa 96% C và tạp chất không cháy trong phòng kín có chứa 2,24 m3 không khí ở đktc. Than có cháy hết không? Vì sao? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
Đáp án:than không cháy hết vì:
ta có: mC= 19. 96%=18,24 (kg)=18240(g)
=> nC= mC : MC= 18240 : 12 = 1520(mol)
nO2=1/5.2240:22,4=20
pt: C + O2 -> CO2
xét tỉ lệ: 1520/1> 20/1
=>C dư và O2 hết
Giải thích các bước giải:nhớ cảm ơn và vote
Phản ứng xảy ra:
\(C + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2}\)
Ta có: \({m_C} = 19.96\% = 18,24{\text{ kg}} \to {{\text{n}}_C} = \frac{{18,24}}{{12}} = 1,52{\text{ kmol}}\)
\({n_{kk}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1k{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{1}{5}{n_{kk}} = 0,02kmol < {n_C}\)
Vậy C dư.
(\(1kg = 1000{\text{ gam; 1 }}{{\text{m}}^3} = 1000\;{\text{lít}}\) nên đưa về cùng hệ)