Đốt cháy 2,8 g photpho trong bình chứa 34 gam khí oxi tạo thành điphotpho penta oxit . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì chất còn dư và khối lượng dư là bao nhiêu
Đốt cháy 2,8 g photpho trong bình chứa 34 gam khí oxi tạo thành điphotpho penta oxit . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì chất còn dư và khối lượng dư là bao nhiêu
$ nO2= 34/16.2=1,0625(mol)$
$ nP= 2,8/31 = 0,09(mol)$
$PTHH:$
$4P + 5O2 → 2P2O5$
$theo$ $pt :$ $4 mol$ $5 mol$
$theo$ $đbài :$$ 0,09 mol$ $1,0625 mol$
Ta có tỷ lệ :
$\frac{0,09}{4} = 0,0225 < \frac{1,0625}{5}=0,2125$
⇒Sau pư O2 dư
$nO2_{dư}=1,0625 – 0,09 =0,9725mol$
$mO_{dư}= 0,9725.16.2=31,12(g)$
PTHH:
4P + 5O2 -> 2P2O5
nO2= 34/16.2=1,0625(mol)
nP= 2,8/31 = 0,09(mol)
Chất còn dư là O2
nO2 dư=1,0625 – 0,09 =0,9725
mO2 dư= 0,9725.16.2=31,12(g)