Đốt cháy 2,8 g photpho trong bình chứa 34 gam khí oxi tạo thành điphotpho penta oxit . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì chất còn dư và khối lượng

$ nO2= 34/16.2=1,0625(mol)$

$ nP= 2,8/31 = 0,09(mol)$

$PTHH:$

                       $4P                  + 5O2 →  2P2O5$

$theo$ $pt :$  $4 mol$              $5 mol$

$theo$ $đbài :$$ 0,09  mol$      $1,0625 mol$

Ta có tỷ lệ :

$\frac{0,09}{4} = 0,0225 < \frac{1,0625}{5}=0,2125$

⇒Sau pư O2 dư 

$nO2_{dư}=1,0625 – 0,09 =0,9725mol$

$mO_{dư}= 0,9725.16.2=31,12(g)$