Đốt cháy 23/75 gam photpho trong 11,2 lít khí oxi ( đktc)
a. Sau phản ứng chất nào còn dư
b. Tính khối lượng mỗi chất sau phản ứng
Đốt cháy 23/75 gam photpho trong 11,2 lít khí oxi ( đktc)
a. Sau phản ứng chất nào còn dư
b. Tính khối lượng mỗi chất sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
4P+5O2=to=>2P2O5
nP=6,231=0,2(mol);nO2=6,7222,4=0,3(mol)
Theo PTHH, ta có: 0,24<0,35=>O2 dư
nO2(dư)=0,3−(0,2.54)=0,05(mol)
mO2(dư)=0,05.32=1,6(g)
nP2O5=24.nP=24.0,2=0,1(mol)
$n_{P}=\dfrac{23}{75}:31=0,0099mol$
$n_{O2}=11,2/22,4=0,5mol$
$ 4P + 5O_{2}\overset{t^o}{\rightarrow}2P_{2}O_{5}$
Theo PT: $4 mol$ $5 mol$
Theo đbài : $0,0099 mol$ $0,5mol$
⇒Sau pư O2 dư
Theo pt:
$n_{O2 pư}=n_{P}=0,0099mol$
$⇒n_{O2 dư}=0,5−0,0099=0,4901mol$
$⇒m_{O2 dư}=0,4901.32=1,6g$
Theo pt:
$n_{P2O5}=2.n_{P}=2.0,0099=0,0198mol$
$⇒m_{P2O5}=0,0198.142=2,8116g$