đốt cháy 23,8g hỗn hợp zn,alTrong khí cl2 dư.sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 120,9g muối.tính thể tích khí cl2 đã pứ

0 bình luận về “đốt cháy 23,8g hỗn hợp zn,alTrong khí cl2 dư.sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 120,9g muối.tính thể tích khí cl2 đã pứ”

1. Đáp án:

   \( {V_{C{l_2}}} = 30,63424{\text{ lít}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(Zn + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}ZnC{l_2}\)

   \(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2AlC{l_3}\)

   BTKL:

   \({m_{kl}} + {m_{C{l_2}}} = {m_{muối}}\)

   \( \to 23,8 + {m_{C{l_2}}} = 120,9\)

   \( \to {m_{C{l_2}}} = 97,1{\text{ gam}}\)

   \( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{{97,1}}{{35,5.2}} = 1,3676{\text{ mol}}\)

   \( \to {V_{C{l_2}}} = 1,3676.22,4 = 30,63424{\text{ lít}}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $2Al+3Cl_{2}\overset{t^o}→2AlCl_{3}$

   $Zn+Cl_{2}\overset{t^o}→ZnCl_{2}$

   Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

   $m_{KL}+m_{Cl_{2}}=m_{\text{muối}}$

   $⇔23,8+m_{Cl_{2}}=120,9$

   $⇔m_{Cl_{2}}=97,1(g)$

   Ta có $n_{Cl_{2}}=\frac{97,1}{2×35,5}=1,3676(mol)$

   $⇒V_{Cl_{2}}=1,3676×22,4=30,63424(l)$

   Bình luận