đốt cháy 23,8g hỗn hợp zn,alTrong khí cl2 dư.sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 120,9g muối.tính thể tích khí cl2 đã pứ
đốt cháy 23,8g hỗn hợp zn,alTrong khí cl2 dư.sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 120,9g muối.tính thể tích khí cl2 đã pứ
By Quinn
Đáp án:
\( {V_{C{l_2}}} = 30,63424{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}ZnC{l_2}\)
\(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2AlC{l_3}\)
BTKL:
\({m_{kl}} + {m_{C{l_2}}} = {m_{muối}}\)
\( \to 23,8 + {m_{C{l_2}}} = 120,9\)
\( \to {m_{C{l_2}}} = 97,1{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{{97,1}}{{35,5.2}} = 1,3676{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{C{l_2}}} = 1,3676.22,4 = 30,63424{\text{ lít}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Al+3Cl_{2}\overset{t^o}→2AlCl_{3}$
$Zn+Cl_{2}\overset{t^o}→ZnCl_{2}$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
$m_{KL}+m_{Cl_{2}}=m_{\text{muối}}$
$⇔23,8+m_{Cl_{2}}=120,9$
$⇔m_{Cl_{2}}=97,1(g)$
Ta có $n_{Cl_{2}}=\frac{97,1}{2×35,5}=1,3676(mol)$
$⇒V_{Cl_{2}}=1,3676×22,4=30,63424(l)$