Đốt cháy 25,2 g sắt trong bình chứa O2
A) Hãy viết pt phản ứng xảy ra
B)Tính thể tích khí O2 ở (đktc) đã tham gia phản ứng trên
C)Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân hủy thì thu được 1 thể tích khí O2 ở (đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên
$n_{Fe}=25,2/56=0,45mol$
$a/3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$
b/Theo pt :
$n_{O_2}=2/3.n_{Fe}=2/3.0,45=0,3mol$
$⇒V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$
Theo pt :
$n_{KClO_3}=2/3.n_{O_2}=2/3.0,3=0,2mol$
$⇒m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g$
a) 3Fe+2O2⇒Fe3O4
b) nFe=25.2÷56=0.45(mol)
nO2=2/3nFe=0.3(mol)
⇒V(O2)=0.3×22.4=6.72(l)
c) 2KClO3⇒2KCl+3O2↑
nO2=6.72÷22.4=0.3(mol)
nKClO3=2/3nO2=0.2(mol)
⇒mKClO3=0.2×(39+35.5+16×3)=24.5(g)