Đốt cháy 3,1g P trong lọ đựng 12g oxi. Sau phản ứng thu đc bao nhiêu gam P2O5 . Biết : H=1 . O=16 . Cl=35,5 . P=31

$ n_{P} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{3,1}{ 31} = 0,1 (mol) $ 

$ n_{O_2} = \dfrac{m}{M} =\dfrac{12}{32} = 0,375 (mol) $ 

$ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5 $ 

Xét số mol giữa $P$ và $O_2$ : $ \dfrac{ 0,1 }{ 4 }    <  \dfrac{ 0,375 }{ 5 } $ ( $n_{O_2}$  dư tính theo $n_{P}$ ) 

Theo phương trình : 

$ n_{P_2O_5} = \dfrac{2}{4} × n_{P} =  \dfrac{2}{4} × 0,1 = 0,05 (mol) $ 

$ \to m_{P_2O_5} = n × M = 0,05 × 142 = 7,1 (g) $