Đốt cháy 3,1g photpho trong bình chứa 2,24 lít khí oxi đ.k.tc . a) Viết phương trình phản ứng. b) Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nh

Đốt cháy 3,1g photpho trong bình chứa 2,24 lít khí oxi đ.k.tc .
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nhiêu?
c) Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?

0 bình luận về “Đốt cháy 3,1g photpho trong bình chứa 2,24 lít khí oxi đ.k.tc . a) Viết phương trình phản ứng. b) Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nh”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    có nP = 3,1/31 = 0,1 mol

    nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

    a. PTHH : 4P + 5O2 –to–> 2P2O5

    b. Vì nP .5/4 > nO2 nên P dư 

    có nP phản ứng = nO2 .4/5 = 0,08 mol

    ⇒ nP dư = 0,1-0,08 = 0,02 mol

    ⇒ mP dư = 0,02.31 =0,62 gam

    c. Theo PT , có nP2O5 = 2/5 . nO2 = 2/5  . 0,1 = 0,04 mol

    ⇒ mP2O5 = 0,04.142=5,68 gam

     

    Bình luận

Viết một bình luận