Đốt cháy 3,2 g kim loại đồng trong bình chứa 6,72 lít không khí( dktc ). Sau phản ứng thu được chất rắn màu đen là đồng (II) oxit. Khối lượng của đồng(II) oxit là bao nhiêu?( biết khí oxi chiếm 20 phần trăm thể tích không khí)
Đốt cháy 3,2 g kim loại đồng trong bình chứa 6,72 lít không khí( dktc ). Sau phản ứng thu được chất rắn màu đen là đồng (II) oxit. Khối lượng của đồng(II) oxit là bao nhiêu?( biết khí oxi chiếm 20 phần trăm thể tích không khí)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $V_{O_2} = 6,72.20\% = 1,344(lít)$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
có : $n_{Cu} = \dfrac{3,2}{64} = 0,05(mol)$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
Ta thấy : $n_{Cu} = 0,05 < 2n_{O_2} = 0,06.2 = 0,12$ nên $O_2$ dư
Theo phương trình , ta có : $n_{CuO} = n_{Cu} = 0,05(mol)$
$⇒ m_{CuO} = 0,05.80 = 4(gam)$
Đáp án:
VO2=VKK : 5=6,72:5=1,344(lít)
nO2=$\frac{VO2}{22,4}$ =$\frac{1,344}{22,4}$ =0,06mol
mO2=nO2×MO2=0,06×32=1,92(g)
PTHH : 2Cu + O2→ 2CuO
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mCu+mO2=mCuO
⇒ 3,2+1,92=mCuO
⇒5,12(g)=mCuO
Giải thích các bước giải:
CHÚC BẠN HỌC TỐT !