Đốt cháy 3,2 gam A cần 8,96 lít oxi thu dc co2 và H2O theo tỉ lệ số mol là 1:2. Tính khoi lượng từng nguyên tố trong A, tìm công thức phân tử của A. B

0 bình luận về “Đốt cháy 3,2 gam A cần 8,96 lít oxi thu dc co2 và H2O theo tỉ lệ số mol là 1:2. Tính khoi lượng từng nguyên tố trong A, tìm công thức phân tử của A. B”

1. nO2=8,96/ 22,4=0,4 mol

   Bảo toàn khối lượng, ta có: mA+mO2=mCO2+mH20

   <=>3,2+0,4. 32=nCO2+2nH20

   <=>3,2+0,4. 32=n. 44+2n. 18

   –>n=0,2 mol

   Ta có: mC+mH=0,2. 12+0,4. 2=3,2

   Do mC+mH=mA

   nên trong A chỉ chưa 2 ng tố C và H không chứa oxi

   Do nH20>nO2(0,4>0,2)

   Nên A là 1 ankan có công thức CnH2n+2=14n+2

   Ta co: 14n+2=16

   –>n=1 (CH4)

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi nCO2 = a mol ⇒ nH2O = 2a mol

   nO2 = 0,4 mol

   Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

   mCO2 + mH2O = mA + mO2 ⇒ 44a + 18.2a = 3,2+0,4.32 

   ⇒ a = 0,2 mol

   Áp dụng ĐLBT khối lượng với C,H và O trong A
   nC = nCO2 = 0,2 mol ⇒ mC = 0,2.12 = 2,4 gam

   nH = 2nH2O = 0.4.2 = 0,8 ⇒ mH = 0,8 gam

   nO = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 2.0,2 + 0,4-0,4.2 = 0

   Vì nC : nH = 0,2 :0,8 = 1:4 nên CTPT Của A là CH4

    

   Bình luận