đốt cháy 3,4 g (AL) trong oxi (02) tạo ra nhôm oxit (AL2O3)
a) Viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng
c) nếu lượng oxi trên được điều chế từ phản ứng phân hủy kclo3 THÌ PHẢI DÙNG BAO NHIÊU GAM KCLO3
đốt cháy 3,4 g (AL) trong oxi (02) tạo ra nhôm oxit (AL2O3)
a) Viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng
c) nếu lượng oxi trên được điều chế từ phản ứng phân hủy kclo3 THÌ PHẢI DÙNG BAO NHIÊU GAM KCLO3
Đáp án:
b. 10,2g
c. 12,25g
Giải thích các bước giải:
a. 4Al+3O2->2Al2O3
b. nAl=5,4/27=0,2mol
Ta có nAl2O3=nAl/2=0,2/2=0,1
->mAl2O3=0,1.102=10,2g
c. nO2=nAl.3/4=0,2.3/4=0,15
Ta có 2KClO3->2KCl+3O2
nKClO3=nO2.2/3=0,15.2/3=0,1
->mKClO3=0,1.122,5=12,25g
$a/$
$4Al +3O2 → 2Al2O3 (1)$
$b/$
$nAl=5.4/27=0,2 (mol)$
theo pt :
$nAl2O3=1/2nAl=1/2.0,2=0,2 (mol)$
$⇒mAl2O3=0,2.102=20,4(g)$
$c/$
$pthh:$
$2KClO3 →2KCl+3O2 (2)$
theo pt (1)
$nO2=3/4.nAl=3/4.0,2=0,15 (mol)$
⇒theo pt $(2)$
$nKClO3=2/3.nO2=2/3.0,15=0,1(mol)$
$⇒mKClO3=0,1.122,5=12,25(g)$