Đốt cháy 30g X bằng oxi đc 22,4l CO2 và 18g H2O tìm X biết tỉ khối của X và oxi là 1,875

0 bình luận về “Đốt cháy 30g X bằng oxi đc 22,4l CO2 và 18g H2O tìm X biết tỉ khối của X và oxi là 1,875”

1. Giải thích các bước giải:

    `d_(X/O_2)=1,875->M_X=1,875xx32=60(g)->n_X=30/60=0,5(mol)`

    `n_(CO_2)=(22,4)/(22,4)=1(mol)`

    `n_(H_2O)=18/18=1(mol)`

   Đốt `X` thu được `CO_2` và `H_2O->X` có `C,H,` có thể có `O`

   Gọi CT chung của X là `C_xH_yO_z` `(x;y in N text{*}, z in N)`

   Có PT: `2C_xH_yO_z+(2x+y/2-z)O_2->2xCO_2+yH_2O`

   Theo PT:

   `n_(C_xH_yO_z):n_(CO_2)=1:x=0,5:1->x=2`

   `n_(C_xH_yO_z):n_(H_2O)=2:y=0,5:1->y=4`

   Có `M_X=12x+y+16z=16z+28=60->z=2`

   `->CT:C_2H_4O_2`

   Bình luận

2. Đáp án:

   \({C_2}{H_4}{O_2}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {M_X} = 1,875 \times 32 = 60\\
   {n_{C{O_2}}} = 1mol\\
   {n_{{H_2}O}} = 1mol\\
    \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 1mol\\
    \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2mol\\
    \to {m_C} + {m_H} = 14g < 30g
   \end{array}\)

   Suy ra trong X có nguyên tố O

   \(\begin{array}{l}
   {m_O} = 30 – 14 = 16g\\
    \to {n_O} = 1mol\\
    \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 1:2:1\\
    \to {(C{H_2}O)_n}\\
   M = 60 \to 30n = 60 \to n = 2\\
    \to {C_2}{H_4}{O_2}
   \end{array}\)

   Bình luận