Hóa học Đốt cháy 4,6 gam rượu etylic có D=0,8g/ml. Viết pt phản ứng xảy ra và tính : a. Tính khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng b. Thể tích rượu đã dù 20/07/2021 By Rylee Đốt cháy 4,6 gam rượu etylic có D=0,8g/ml. Viết pt phản ứng xảy ra và tính : a. Tính khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng b. Thể tích rượu đã dùng c . Thể tích không khí ( đktc ) cần dùng để đốt cháy lượng rượu trên
Đáp án: \(\begin{array}{l}a)\\{m_{C{O_2}}} = 8,8g\\{m_{{H_2}O}} = 5,4g\\b)\\{V_{{C_2}{H_5}OH}} = 5,75ml\\c)\\{V_{kk}} = 33,6l\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{C_2}{H_5}OH + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 3{H_2}O\\a)\\{n_{{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{{4,6}}{{46}} = 0,1mol\\{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,2mol\\{m_{C{O_2}}} = 0,2 \times 44 = 8,8g\\{n_{{H_2}O}} = 3{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,3mol\\{m_{{H_2}O}} = 0,3 \times 18 = 5,4g\\b)\\{V_{{C_2}{H_5}OH}} = \dfrac{m}{D} = \frac{{4,6}}{{0,8}} = 5,75ml\\c)\\{n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,3mol\\{V_{{O_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 33,6l\end{array}\) Trả lời
$ n_{C_2H_5OH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{4,6}{46} = 0,1 (mol) $ $ C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O $ a, Theo phương trình : $ n_{CO_2} = 2.n_{C_2H_5OH} = 2.0,1 = 0,2 (mol) $ $ \rightarrow m_{CO_2} = n . M = 0,2 . 44 = 8,8 (g) $ $ n_{H_2O} = 3.n_{C_2H_5OH} = 3.0,1 = 0,3 (mol) $ $ \rightarrow m_{H_2O} = n . M = 0,3 . 18 = 5,4 (g) $ b, $ \rightarrow V_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{0,8} = 5,75 (ml)$ c, $ n_{O_2} = 3.n_{C_2H_5OH} = 3.0,1 = 0,3 (mol) $ $ V_{O_2} = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l) $ Vì $O_2$ chỉ chiếm $20\%$ thể tích không khí nên : $ \rightarrow V_{kk} = \dfrac{6,72}{20}.100 = 33,6 (l) $ Trả lời