Đốt cháy 5,6 g chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 8,96 lít CO2 ( đktc ) và 7,2g H2O .
1 / Xác định công thức phân tử của A , biết tỉ khối hơi của A so với hidro là 14
2 / Nếu cho hỗn hợp 2 chất gồm A và etan ( C2H6 ) đi qua dung dịch brom ( dư ) thì thấy bình brom tăng lên 11,2 gam .
a.Viết phương trình phản ứng xảy ra .
b . Tính thể tích dung dịch brom 2M cần dùng cho phản ứng trên
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
1,
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,4mol\\
\to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,4mol\\
\to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,8mol\\
\to {m_C} + {m_H} = 5,6g
\end{array}\)
Suy ra chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố C và H
\(\begin{array}{l}
{M_A} = 14 \times 2 = 28\\
\to {n_C}:{n_H} = 1:2\\
\to {(C{H_2})_n}\\
14n = 28 \to n = 2\\
\to {C_2}{H_4}
\end{array}\)
vậy công thức phân tử của A là \({C_2}{H_4}\)
Cho hỗn hợp trên qua dung dịch brom dư thì chỉ có \({C_2}{H_4}\) phản ứng
Khối lượng bình brom tăng lên chính là khối lượng của \({C_2}{H_4}\) phản ứng
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,4mol\\
\to {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,4mol\\
\to {V_{B{r_2}}} = 0,2l
\end{array}\)