Đốt cháy 5,6 lít khí CO trong bình chứa 2,8 lít khí Oxi, sau phản ứng thu được 6,16 lít
hỗn hợp khí . Tính hiệu suất của phản ứng.
Đốt cháy 5,6 lít khí CO trong bình chứa 2,8 lít khí Oxi, sau phản ứng thu được 6,16 lít
hỗn hợp khí . Tính hiệu suất của phản ứng.
Gọi x là số lít CO tham gia phản ứng
2CO + O2 $→$ 2CO2
Ban đầu ( l ) 5,6 2,8 6,16
Phản ứng ( l ) x $→$ 0,5x $→$ x
$V_{khi}$ ban đầu $=5,6+2,8=8,4(l)$
Nhận thấy: $Δ_{V(giam)}=n_{O_2}$ phản ứng
$→V_{khí}$ sau phản ứng $=8,4-0,5x(l)$
$→8,4-0,5x=6,16$
$→x=4,48$
$→$ $H=\dfrac{4,48}{5,6}\times100\%=80\%$
2CO + O2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ 2CO2
Gọi x là thể tích CO phản ứng => thể tích O2 phản ứng là 0,5x lít
Sau phản ứng:
Dư 5,6-x lít CO
Dư 2,8-0,5x lít O2
Tạo x lít CO2
=> 5,6-x+ 2,8-0,5x+x= 6,16
=> x= 4,48l
Vậy hiệu suất phản ứng là $H= \frac{4,48.100}{5,6}$= 80%