Đốt cháy 5,6g Fe trong 2,688 lít khí Clo (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào 500 ml nước dư a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng muối tạo t

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
{n_{C{l_2}}} = 0,12mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} > \dfrac{{{n_{C{l_2}}}}}{3}
\end{array}\)

Suy ra Fe dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{FeC{l_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,08mol\\
 \to {n_{Fe}}dư= 0,1 – \dfrac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,02mol\\
Fe + 2FeC{l_3} \to 3FeC{l_2}\\
{n_{Fe}}dư< \dfrac{{{n_{FeC{l_3}}}}}{2}
\end{array}\)

Suy ra \(FeC{l_3}\) dư

Vậy sản phẩm gồm 2 muối: \(FeC{l_3}\) dư và \(FeC{l_2}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{FeC{l_3}}}dư= 0,08 – 2{n_{Fe}}dư= 0,04mol\\
 \to {n_{FeC{l_2}}} = 3{n_{Fe}}dư= 0,06mol\\
 \to m = {m_{FeC{l_2}}} + {m_{FeC{l_3}}}\\
 \to m = 0,06 \times 127 + 0,04 \times 162,5 = 14,12g\\
 \to C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,5}} = 0,12M\\
 \to C{M_{FeC{l_3}}}dư = \dfrac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08M
\end{array}\)