Đốt cháy 50g Lưu huỳnh S thì thu được khí sunforo 96gSO2 a/Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh b/Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu đ

$n_{S}=50/32=1,5625mol$

$n_{SO2}=96/64=1,5mol$

                             $S+           O_{2}→SO_{2}$

$theo$ $pt :$     $1 mol$                      $1 mol$

$theo$ $đbài :$ $1,5625mol$             $ 1,5mol$

⇒Sau phản ứng S dư.

$theo$ $pt :$

$n_{S pư}=n_{SO2}=1,5mol$

$⇒n_{S dư}=1,5625-1,5=0,0625mol$

$⇒m_{S dư}=0,0625.32=2g$

$n_{O2}=n_{SO2}=1,5mol$

$⇒V_{O2}=1,5.22,4=33,6g$