Đốt cháy 50g Lưu huỳnh S thì thu được khí sunforo 96gSO2
a/Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh
b/Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được khí SO2 ở trên
Lưu huỳnh còn dư bao nhiêu gam.
Đốt cháy 50g Lưu huỳnh S thì thu được khí sunforo 96gSO2
a/Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh
b/Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được khí SO2 ở trên
Lưu huỳnh còn dư bao nhiêu gam.
$n_{S}=50/32=1,5625mol$
$n_{SO2}=96/64=1,5mol$
$S+ O_{2}→SO_{2}$
$theo$ $pt :$ $1 mol$ $1 mol$
$theo$ $đbài :$ $1,5625mol$ $ 1,5mol$
⇒Sau phản ứng S dư.
$theo$ $pt :$
$n_{S pư}=n_{SO2}=1,5mol$
$⇒n_{S dư}=1,5625-1,5=0,0625mol$
$⇒m_{S dư}=0,0625.32=2g$
$n_{O2}=n_{SO2}=1,5mol$
$⇒V_{O2}=1,5.22,4=33,6g$
nS=50/32=1.5625mol
nSO2=96/64=1.5mol
a. PTPU: S+O2->SO2
b. Theo PT ta có: nO2=nSO2=1.5mol=>mO2=105*32=48gam
=>vO2=1.5*22,4=33.6lit
Theo ĐLBTKL ta có:
mS+mO2=mSO2
mS=mSO2-mO2=96-48=48gam
mS dư=50-48=2gam