Đốt cháy 50g Lưu huỳnh S thì thu được khí sunforo 96gSO2 a/Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh b/Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu đ

Đốt cháy 50g Lưu huỳnh S thì thu được khí sunforo 96gSO2
a/Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh
b/Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được khí SO2 ở trên
Lưu huỳnh còn dư bao nhiêu gam.

0 bình luận về “Đốt cháy 50g Lưu huỳnh S thì thu được khí sunforo 96gSO2 a/Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh b/Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu đ”

  1. $n_{S}=50/32=1,5625mol$

    $n_{SO2}=96/64=1,5mol$

                                 $S+           O_{2}→SO_{2}$

    $theo$ $pt :$     $1 mol$                      $1 mol$

    $theo$ $đbài :$ $1,5625mol$             $ 1,5mol$

    ⇒Sau phản ứng S dư.

    $theo$ $pt :$

    $n_{S pư}=n_{SO2}=1,5mol$

    $⇒n_{S dư}=1,5625-1,5=0,0625mol$

    $⇒m_{S dư}=0,0625.32=2g$

    $n_{O2}=n_{SO2}=1,5mol$

    $⇒V_{O2}=1,5.22,4=33,6g$

    Bình luận
  2. nS=50/32=1.5625mol

    nSO2=96/64=1.5mol

    a. PTPU: S+O2->SO2

    b. Theo PT ta có: nO2=nSO2=1.5mol=>mO2=105*32=48gam

    =>vO2=1.5*22,4=33.6lit

    Theo ĐLBTKL ta có:

    mS+mO2=mSO2

    mS=mSO2-mO2=96-48=48gam

    mS dư=50-48=2gam

    Bình luận

Viết một bình luận