Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy : a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu. b) Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu.
Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy : a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nh
By Autumn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: 4P + 5O2 ->(t độ) 2P2O5
nP = mP/ MP = 6,2 / 31 = 0,2 (mol)
nO2 = VO2 / 22,4 = 7,84 /22,4 = 0,35 (mol)
nP/4 < nO2/5
0,2/4 < 0,35/5 ( 0,05 < 0,07 )
=> P hết, O2 dư, tính theo số mol của P
nO2dư = nO2bđ – nO2pư
= 0,35 – nO2pư
nO2pư / nP = 5/4 => nO2pư = nP * 5/4 = 0,25 (mol)
nO2dư = nO2bđ – nO2pư
= 0,35 – 0,25 = 0,1 (mol)
mO2dư = nO2dư * MO2
= 0,1 * 32 = 3,2 (g)
b) nP2O5/ NP = 2/4 => nP2O5= nP * 2/4 = 0,1 (mol)
mP2O5 = nP2O5 * MP2O5
= 0,1 * 142 = 14,2 (g)
a) nP=m/M=6,2/31=0,2(mol); nO2=V/22,4=7,84/22,4=0,35(mol)
Phương trình hóa học:
4P+5O2→2P2O5
4 mol 5 mol 2 mol
0,2mol 0,25mol x mol
a) Oxi dư : 0,35 – 0,25 =0,1 (mol). Khối lượng khí oxi dư: 32 x 0,1 = 3,2(g)
b) Số mol P2O5 được tạo thành: x=0,2×2:4=0,1(mol)
→mP2O5=0,1×142=14,2(g)
Xin 5 sao và hay nhất.