đốt cháy 6.2 gam photpho đỏ trong bình kín chứa 2.24 lít khí oxi (đktc) tạo thành chất rắn màu trắng điohotpho pentaoxit (P2O5)
a.Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học của quá trình trên
b.dựa vào số liệu đề bài xác định khối lượng điphotpho pentaoxit
c . Sau phản ứng chất tham gia còn dư là chất nào khối lượng chất dư đó là bao nhiều
mong các bạn duyệt nhé
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$b,n_{P}=\frac{6,2}{31}=0,2mol.$
$n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\frac{0,2}{4}>\frac{0,1}{5}.$
$⇒P$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $O_2.$
$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\frac{2}{5}n_{O_2}=0,04mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,02.142=5,68g.$
$c,n_{P}(dư)=0,2-(\frac{0,1.4}{5})=0,12mol.$
$⇒m_{P}(dư)=0,12.31=3,72g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH : 4P + 5O2 –to–> 2P2O5
b.
nP = 6,2/31 = 0,2 mol
nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Từ phương trình và đề bài , ta thấy 5/4 . nP = 0,25 > nO2 = 0,1 nên P dư
có nP2O5 = 2/5 . nO2 = 0,04 mol
⇒ mP2O5 = 0,04.142 = 5,68 gam
c.
có nP phản ứng = 4/5 . nO2 = 0,08 mol
⇒ nP dư = 0,2 – 0,08 = 0,12 mol
⇒ mP = 0,12.31 = 3,72 gam