Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit. a) Chất nào còn dư sau phản ứng, với khối lượng là bao

$n_{P}=6,2/31=0,2mol$

$n_{O2}=0,3mol$

$a/$

$pthh :$

                    $ 4P+           $5O2→2P2O5$

theo pt :  $ 4 mol$       $5 mol$

theo đbài : $0,2 mo$l      $0,3 mol$

ta có tỷ lệ :

$\frac{0,2}{4}<\frac{0,3}{5}$

⇒Sau phản ứng $O_{2}$ dư 

theo pt :

$n_{O2 pư}=5/4.n_{P}=5/4.0,2=0,25mol$

$⇒n_{O2 dư}=0,3-0,25=0,05mol$

$⇒m_{O2 pư}=0,05.32=1,6g$

$b/$

theo pt :

$nP2O5=1/2.nP=1/2.0,2=0,1mol$

$⇒m_{P2O5}=0,1.142=14,2g$