đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa khí oxi dư tạo ra ddiphotphopentaoxxit.
a/ viết phương trình hóa học xảy ra.
b/tính khối lượng P$_{2}$ O$_{5}$ tạo thành.
c/ nếu đốt cháy khối lượng photpho ở trên trong bình chứa 2,24 lít khí oxi(ở đktc) thì sau phản ứng chất nào dư? khối lượng chất dư là bao nhiêu
a,
$n_{P}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,2}{31}$ = $0,2$ mol
PTHH :$4P$ + $5O_{2}$ $\xrightarrow{t^o}$ $2P_{2}O_{5}$
$4$ : $5$ : $2$ (mol)
$0,2$ : $0,25$ : $0,1$ (mol)
b, $m_{p_{2}O_{5}}$ = $n . M$ = $0,1 . 142 = 14,2g$
Mk ko bik lm câu C sorii bn rất nhìu ọ :<<
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. 4P+5O2->2P2O5
b. Theo pt: nP2O5=1/2.nP=1/2.6,2/31=0,1(mol)
mP2O5=0,1.142=14,2(g)
c. nO2=2,24/22,4=0,1(mol)
nP=6,2/31=0,2(mol)
PTHH: 4P + 5O2 ->2P2O5
Bài ra: 0,2 0,1
PƯ : 0,08 0,1
Sau PƯ: 0,12 0 0,04
mP (dư)= 0,12.31=3,72(g)