đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 6,72 lít khí O2 (đktc) thu đc a(g) P2O5 a,Chất nào dư và dư nhiêu gram b,Tìm a

`n_P=\frac{6,2}{31}=0,2(mol)`

`n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

`a)` `\text{PTHH:}` 

`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`

Theo phương trình, ta nhận thấy:

`\frac{0,2}{4}<\frac{0,3}{5}.`

`\to` Kê theo số mol của `P`.

Vậy chất dư là `O_2`.

`\to n_{O_2 {\text{  dư}}}=0,3-0,25=0,05(mol)`

`\to m_{O_2\text{ dư}}=0,05.32=1,6g`

`b)` Ta có: `n_{P_2O_5}=\frac{n_{P}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol)`

`\to m_{P_2O_5}=a=142.0,1=14,2g`