Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 5,6 lít khí oxi ở đktc. a) phốt pho hay oxi dư? b) tính khối lg chất mới tạo thành?

Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 5,6 lít khí oxi ở đktc.
a) phốt pho hay oxi dư?
b) tính khối lg chất mới tạo thành?

0 bình luận về “Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 5,6 lít khí oxi ở đktc. a) phốt pho hay oxi dư? b) tính khối lg chất mới tạo thành?”

  1. Đáp án:

    \({m_{{P_2}{O_5}}} = 14,2g\)

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    4P + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{P_2}{O_5}\\
    {n_P} = \dfrac{{6,2}}{{31}} = 0,2mol\\
    {n_{{O_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
    \frac{{0,2}}{4} = \dfrac{{0,25}}{5} \Rightarrow\text{Phản ứng xảy ra hoàn toàn} \\
    b)\\
    {n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,1mol\\
    {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1 \times 142 = 14,2g
    \end{array}\)

    Bình luận
  2. Đáp án: a) 2 chất hết không dư

    b) m$P_{2}$$O_{5}$ =14,2(g)

     Giải thích các bước giải:

    $n_{Photpho}$ $\frac{$m_{Photpho}$ }{$M_{Photpho}$ }$ =$\frac{6,2}{31}$ =0,2(mol)

    $n_{$O_{2}$ }$=$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25(mol)

    PTHH:               4 P  +  5$O_{2}$ → 2 $P_{2}$$O_{5}$ 

    Mol ban đầu:   0,2          0,25                                           (mol)

    Mol phản ứng: 0,2          0,25           0,1                           (mol)

    Mol dư:            0              0                                              (mol)

    m$P_{2}$$O_{5}$=n$P_{2}$$O_{5}$ .M$P_{2}$$O_{5}$  =0,1.142=14,2(g)

    Xin hay nhất ạ>>>

     

    Bình luận

Viết một bình luận