Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 5,6 lít khí oxi ở đktc.
a) phốt pho hay oxi dư?
b) tính khối lg chất mới tạo thành?
Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 5,6 lít khí oxi ở đktc.
a) phốt pho hay oxi dư?
b) tính khối lg chất mới tạo thành?
Đáp án:
\({m_{{P_2}{O_5}}} = 14,2g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
4P + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{{6,2}}{{31}} = 0,2mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
\frac{{0,2}}{4} = \dfrac{{0,25}}{5} \Rightarrow\text{Phản ứng xảy ra hoàn toàn} \\
b)\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1 \times 142 = 14,2g
\end{array}\)
Đáp án: a) 2 chất hết không dư
b) m$P_{2}$$O_{5}$ =14,2(g)
Giải thích các bước giải:
$n_{Photpho}$ $\frac{$m_{Photpho}$ }{$M_{Photpho}$ }$ =$\frac{6,2}{31}$ =0,2(mol)
$n_{$O_{2}$ }$=$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25(mol)
PTHH: 4 P + 5$O_{2}$ → 2 $P_{2}$$O_{5}$
Mol ban đầu: 0,2 0,25 (mol)
Mol phản ứng: 0,2 0,25 0,1 (mol)
Mol dư: 0 0 (mol)
m$P_{2}$$O_{5}$=n$P_{2}$$O_{5}$ .M$P_{2}$$O_{5}$ =0,1.142=14,2(g)
Xin hay nhất ạ>>>