Đốt cháy 6,72 (l) khí Metan (đktc) thu được khí Cacbon dioxit và hơi nước. Hãy:
1.Lập phương trình phản ứng.
2.Tính thể tích không khí cần dùng.
3.Tính khối lượng khí Cacbon dioxit thu được nếu hiệu suất của phanrn ứng là 85%.
4.Dẫn toàn bộ lượng khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 thu được kết tủa A. Tính khối lượng kết tủa A
$n_{CH4}=6,72/22,4=0,3mol$
$1/$
$CH4+2O2\overset{t^o}{\rightarrow}CO2+2H2O$
$2/$
theo pt:
$n_{O2}=2.n_{CH4}=2.0,3=0,6mol$
$⇒V_{kk}=0,6.22,4.5=67,2l$
$3/$
$n_{CO2}=n_{CH4}.85\%=0,3.85\%=0,255mol$
$⇒m_{CO2}=0,255.44=11,22g$
$4/$
$CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O$
theo pt:
$n_{CaCO3}=n_{CO2}=0,255mol$
$⇒m_{CaCO3}=0,255.100=25,5g$
a,$CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O$
b,$nCH_4=6,72/22,4=0,3(mol)$
Mà $2nCH_4=nO_2⇒nO_2=0,6(mol)$
⇒$VO_2=0,6.22,4=13,44(lít)$
⇒$Vk²=13,44.5=67,2(lít)$
c,Theo pt, $nCH_4=nCO_2=0,3(mol)$
Mà hiệu suất p/ư là: 85%
⇒$nCO_2=0,3.85%:100%=0,255(mol)$
⇒$mCO_2=0,255.12=3,06(gam)$
d,$CO_2$+$Ca(OH)_2$→$CaCO_3$+$H_2O$
$0,255$ $0,255$
$mA=0,255.100=25,5(gam)$