Đốt cháy 7.75 lít khí hh metan và etilen cần dùng hết 18.6 lít khí oxi
Viết pthh xảy ra
Tính thành phần % theo v mỗi khí trong hỗn hợp
Tính v co2 sinh ra
Đốt cháy 7.75 lít khí hh metan và etilen cần dùng hết 18.6 lít khí oxi Viết pthh xảy ra Tính thành phần % theo v mỗi khí trong hỗn hợp Tính v co2 sinh
By Amaya
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$CH4+2O2—to->CO2+H2O$
x———2x———x(lít)
$C2H4+3O2–>2CO2+2H2O$
y——-3y———2y(lít)
b)
Do ở cùng điều kiện tiêu chuẩn nên tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích
=>Ta có hpt
$x+y=7,75$
$2x+3y=18,6$
=>$x=4,65,y=3,1$
=>%$VCH4=4,65/7,75.100$%$=60$%
=>%$VC2H4=100-60=40$%
b)
$V CO2=x+2y=4,65+3,1.2=10,85(l)$
$a/CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+2H_2O$
b/Gọi $V_{CH_4}=a;V_{C_2H_4}=b$
Ta có :
$V_{hh}=a+b=7,75$
$V_{O_2}=2a+3b=18,6$
Ta có hệ pt :
$\left\{\begin{matrix}
a+b=7,75 & \\
2a+3b=18,6 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=4,65& \\
b=3,1 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{4,65.100\%}{7,75}=60\%$
$⇒\%V_{C_2H_4}=100\%-60\%=40\%$
$c/V_{CO_2}=4,65+3,1.2=10,85l$