Đốt cháy 7g chất hữu cơ B thì thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và 9g H2O. Khối lượng riêng của B ở đktc là 1,25g/l. Hãy xác định CTPT của chất hữu cơ B.

Đáp án:

\(B\) là \(C_2H_4\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(B + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({M_B} = 1,25.22,4 = 28\)

\( \to {n_B} = \frac{7}{{28}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_O} = \frac{{7 – 0,5.12 – 1.1}}{{16}} = 0\)

\( \to {C_B} = \frac{{0,5}}{{0,25}} = 2;{H_B} = \frac{1}{{0,25}} = 4\)

Vậy \(B\) là \(C_2H_4\)