Đốt cháy 8.1g nhôm trong bình chứa 3.6 lít khí oxi. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành 14/07/2021 Bởi Eva Đốt cháy 8.1g nhôm trong bình chứa 3.6 lít khí oxi. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
Số mol của Al là n=m/M=8,1/27=0,3 (mol) Số mol của O2 là n=V/22,4=3,6/22,4=9/56 (mol) PTHH: 4Al + 3O2 -t0-> 2Al2O3 TheoPT: 4mol 3mol TheoBT: 0,3mol 9/56mol 0,3/4 > 3/56 => tính theo O2 PTHH: 4Al + 3O2 -t0-> 2Al2O3 TheoPT: 3mol 2 mol TheoBT: 9/56mol 3/28 mol Khối lượng sản phẩm tạo thành là m=n.M=3/28 . 102=153/14(g)≈11 g XIN HAY NHẤT(MÌNH CHỈ LÀM THEO ĐỀ BÀI BÀI 3,6L OXI THUI NHA NẾU SAI ĐỀ ĐỪNG NÓI MÌNH LÀM SAI ĐỀ BÀI ĐỪNG NÓI NÌNH LÀM SAI NHA0 Bình luận
Đáp án: $m_{Al_2O_3}=11,22(g)$ Giải thích các bước giải: $4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Al_2O_3$ $n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$ $n_{O_2}=\dfrac{3,6}{22,4}=0,16(mol)$ Xét $\dfrac{n_{Al}}{4}$ và $\dfrac{n_{O_2}}{3}$ Ta dễ thấy: $\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,16}{3}$ ⇒ $Al$ dư, $O_2$ hết. Tính theo số mol của $O_2$ $n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}×0,16=0,11(mol)$ ⇒ $m_{Al_2O_3}=0,11×102=11,22(g)$ Bình luận
Số mol của Al là
n=m/M=8,1/27=0,3 (mol)
Số mol của O2 là
n=V/22,4=3,6/22,4=9/56 (mol)
PTHH: 4Al + 3O2 -t0-> 2Al2O3
TheoPT: 4mol 3mol
TheoBT: 0,3mol 9/56mol
0,3/4 > 3/56
=> tính theo O2
PTHH: 4Al + 3O2 -t0-> 2Al2O3
TheoPT: 3mol 2 mol
TheoBT: 9/56mol 3/28 mol
Khối lượng sản phẩm tạo thành là
m=n.M=3/28 . 102=153/14(g)≈11 g
XIN HAY NHẤT(MÌNH CHỈ LÀM THEO ĐỀ BÀI BÀI 3,6L OXI THUI NHA NẾU SAI ĐỀ ĐỪNG NÓI MÌNH LÀM SAI ĐỀ BÀI ĐỪNG NÓI NÌNH LÀM SAI NHA0
Đáp án: $m_{Al_2O_3}=11,22(g)$
Giải thích các bước giải:
$4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Al_2O_3$
$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{3,6}{22,4}=0,16(mol)$
Xét $\dfrac{n_{Al}}{4}$ và $\dfrac{n_{O_2}}{3}$
Ta dễ thấy: $\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,16}{3}$ ⇒ $Al$ dư, $O_2$ hết.
Tính theo số mol của $O_2$
$n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}×0,16=0,11(mol)$
⇒ $m_{Al_2O_3}=0,11×102=11,22(g)$