Đốt cháy 8,4 gam kim loại sắt trong lọ chứa 1,68 lít khí clo (đktc) thu được chất rắn A
a) Xác định thành phần định tính và định lượng của A
b) Hòa tan hết A phải dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 4,9% (D=1,12g/ml)
Đốt cháy 8,4 gam kim loại sắt trong lọ chứa 1,68 lít khí clo (đktc) thu được chất rắn A
a) Xác định thành phần định tính và định lượng của A
b) Hòa tan hết A phải dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 4,9% (D=1,12g/ml)
Đáp án:
\({m_{FeC{l_3}}} = 8,125{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 5,6{\text{ gam}}\)
\({{\text{V}}_{{H_2}S{O_4}}} = 178,57{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2FeC{l_3}\)
Vì \({n_{Fe}} > \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}}\) nên Fe dư.
\({n_{FeC{l_3}}} = \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,15 – 0,05 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeC{l_3}}} = 0,05.(56 + 35,5.3) = 8,125{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
Hòa tan A
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd\,{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{4,9\% }} = 200{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{200}}{{1,12}} = 178,57{\text{ ml}}\)
Đáp án:
a.
+ \(FeCl_3:\) được tạo bởi hai nguyên tố Fe và Cl:
– Tỉ lệ thể tích: \(\dfrac 13\)
– Tỉ lệ khối lượng: 112 phần Fe và 213 phần Cl
b. V = 178,57 ml
Giải thích các bước giải:
a. \(\begin{array}{l}n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\ \text{mol}\\ n_{Cl_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\ \text{mol}\end{array}\\ 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2FeCl_3\\ \frac{0,15}2>\frac{0,075}3\)
\(\to\)Sau phản ứng \(Cl_2\) hết, Fe dư
\(\to n_{Fe\ \text{phản ứng}}=\frac{0,075.2}3=0,05\ \text{mol}\)
\(\to n_{Fe\ \text{dư}} = 0,15-0,05=0,1\ \text{mol}\)
\(\to\)Rắn A gồm: \(FeCl_3\) và 0,1 mol Fe dư
+ Fe\(Cl_3:\) được tạo bởi hai nguyên tố Fe và Cl:
– Tỉ lệ thể tích: \(\frac 13\)
– Tỉ lệ khối lượng: 112 phần Fe và 213 phần Cl
b. \(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\ \text{mol}\)
\(\to m_{\text{dd H}_2\text{SO}_4}\) \(=\dfrac{0,1.98}{4,9\%}=200\)\( \text{gam}\to V_{\text{dd H}_2\text{SO}_4}\)\(=\dfrac{200}{1,12}=178,57\ \text{ml}\)