Đốt cháy 84 gam sắt trong bình chứa 33,6 lit khí oxi ở đktc.
a. Sau phản ứng chất nào còn thừa và thừa bao nhiêu gam.
b. Tính khối lượng sản phẩm.
Đốt cháy 84 gam sắt trong bình chứa 33,6 lit khí oxi ở đktc.
a. Sau phản ứng chất nào còn thừa và thừa bao nhiêu gam.
b. Tính khối lượng sản phẩm.
Đáp án:
$n_{Fe}=\dfrac{84}{56}=1,5(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5(mol)$
3Fe + 2O2 $→$ Fe3O4
1,5 1,5 ( mol ) Trước PU
Vì $\dfrac{1,5}{3}<\dfrac{1,5}{2}→$ Sau phản ứng Fe hết, O2 dư
1,5 1 0,5 ( mol ) PU
0 0,5 0,5 ( mol ) PU
$m_{O_2}$ dư $=0,5\times 32 =16(g)$
mFe3O4 = 0,5 $\times 232=116(g)$
3Fe + 2O2-> Fe3O4
1.5 1 0.5
nFe=84/56=1.5(mol)
nO2=33.6/22.4=1.5(mol)
LTL: 1.5/3<1.5/2
=> O2 dư=> tính theo nFe
mO2 dư= (1.5-1)*32=16(g)
mFe3O4= 0.5*232= 116(g)
vote cho mik nha
chúc bạn học tốt^^