Đốt cháy bột 1,6615 gam Al trong bình khí Cl2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng
chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Tính H phản ứng.
Đốt cháy bột 1,6615 gam Al trong bình khí Cl2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Tính H phản ứng.
By Parker
m tăng= mCl2 phản ứng= 4,26g
Theo lí thuyết:
nAl= 0,0615 mol
2Al+ 3Cl2 -> 2AlCl3
=> nCl2 phản ứng= 0,09225 mol
=> mCl2 phản ứng= 6,54975g
=> H= $\frac{4,26.100}{6,54975}$= 65%
$Δm=m_{Cl_2}$ phản ứng $=4,26(g)$
$n_{Al}=$ $\dfrac{1,6615}{27}=0,0615 (mol)$
PTHH: 2Al + 3Cl2 $→$ 2AlCl3
$→$ $n_{Cl_2}$ phản ứng $=1,5n_{Al}=1,5\times 0,0615 = 0,09225 (mol)$
$→H=$ $\dfrac{4,26}{0,09225\times 71}\times 100\%=65\%$