Đốt cháy chất X bằng một lượng oxi vừa đủ ta thu được hh khí Y chỉ chứa CO2 và SO2 có tỷ khối so với H2 là `86/3` và tỷ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 3. Tìm CTPT của X.
Đốt cháy chất X bằng một lượng oxi vừa đủ ta thu được hh khí Y chỉ chứa CO2 và SO2 có tỷ khối so với H2 là `86/3` và tỷ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 3. Tìm CTPT của X.
Đáp án:Trong hỗn-hợp thu được có n mol CO2 và m mol SO2.
Tỉ-khối-hơi của hỗn-hợp đó so với H2 bằng:
[n.M(CO2) + m.M(SO2)] / [(n+m).N(H2)] = (44n + 64m) / (2(n+m)) = 28.667 = 86/3
<=> 44n + 64m = 172(n+m)/3 <=> 20m/3 = 40n/3 <=> m = 2n.
Như-vậy hỗn-hợp thu được tỉ lệ theo số mol: CO2 : SO2 = 1:2.
Phương trình cháy: X + z.O2 = CO2 + 2SO2.
Công-thức-phân-tử của X có dạng: CS2Ok, k là số-nguyên-tử Oxi có trong X.
Vì tỉ-khối-hơi của X/kk nhỏ hơn 3, nên M(CS2Ok) ≤ 3.29 = 87, suy-ra k bằng 0.
Vậy công-thức-phân-tử của X là CS2.
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !!!!!!!!!!!!!!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi $n_Y = 3(mol)$
có : $M_Y = M_{H_2}.\dfrac{86}{3} = \dfrac{86}{3}.2 = \dfrac{172}{3}(g/mol)$
Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{SO_2} = b(mol)$
Ta có :
$n_Y = a + b = 3(mol)$
$m_Y = 44a + 64b = n.M = 3.\dfrac{172}{3} = 172(gam)$
$⇒ a = 1 ; b = 2$
Vì $d_{Y/\text{không khí}} < 3$
$⇔ M_Y < 87$
nên giả sử X không chứa nguyên tử $O$
Bảo toàn nguyên tố với $S,C$ ta có :
$n_C = n_{CO_2} = 1(mol)$
$n_S = n_{SO_2} = 2(mol)$
Ta có :
$n_C : n_S = 1 : 2$
Vậy CTPT của X là $CS_2$