Đốt cháy fe ra khí oxit sắt từ và đốt cháy nhôm
a)viết phương trình hóa học
b) nếu đốt cùng số mol thể thì thể tích oxi ở phản ứng nào nhiều hơn
c) nếu đốt cùng khối lượng oxi ở phản ứng nào nhiều hơn
Đốt cháy fe ra khí oxit sắt từ và đốt cháy nhôm
a)viết phương trình hóa học
b) nếu đốt cùng số mol thể thì thể tích oxi ở phản ứng nào nhiều hơn
c) nếu đốt cùng khối lượng oxi ở phản ứng nào nhiều hơn
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số mol của Fe và Al
\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{Fe}} = {n_{Al}} = amol\\
{n_{{O_2}}}(Fe) = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}amol\\
{n_{{O_2}}}(Al) = \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = \dfrac{3}{4}amol\\
\to {n_{{O_2}}}(Al) > {n_{{O_2}}}(Fe)
\end{array}\)
Suy ra ở phương trình Al thì thể tích của khí oxi nhiều hơn
Gọi b là khối lượng oxi ở hai phương trình
\(\begin{array}{l}
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{{O_2}}}(Fe) = \dfrac{b}{{64}}mol\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}}(Al) = \dfrac{b}{{48}}mol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} > {n_{F{e_3}{O_4}}}
\end{array}\)
Suy ra phản ứng ở phương trình Al diễn ra nhanh hơn
$\text{PTHH:}$
$3Fe +2O_2 \xrightarrow{t^0} Fe_3O_4$(1)
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$(2)
$\text{Nếu đốt cùng mol} \to \text{ cho mol của Al và Fe đều là x(mol)}$
$\to n_{O_2\text{.(1)}}=\dfrac{2}{3}x$
$\to n_{O_2\text{.(2)}}=\dfrac{3}{4}x$
$\to \dfrac{V_{O_2\text{(1)}}}{V_{O_2\text{(2)}}}=\dfrac{{\dfrac{2}{3}}x.22,4}{{\dfrac{3}{4}}.x.22,4}=\dfrac{8}{9}(l)$
$\to 9V_{O_2\text{(1)}}=8V_{O_2\text{(2)}}$
$\to \text{Vậy nếu đốt cùng mol thì thể tích oxi ở phản ứng (2) nhiều hơn}$
$\text{c) Nếu đốt cùng khối lượng:}$
$\text{Giả sử:} m_{Al}=m_{Fe}=1g$
$\to n_{Al}=\dfrac{1}{27}mol$
$\to n_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{36}mol\to V_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{36}.22,4=0,62(l)$(3)
$\to n_{Fe}=\dfrac{1}{56}mol$
$\to n_{O_2\text{(1)}}=\dfrac{1}{84}mol\to V_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{84}.22,4=0,26(l)(4)$
$\text{Từ (3),(4)} \to \text{Thể tích của oxi (2) lớn hơn.}$