Đốt cháy hết 2,275 gam một kim loại (X) trong bình chứa khí clo. Để nguội bình, thu được 4,76 gam một muối clorua của kim loại (X). Kim loại X đem đốt là kim loại nào sau đây?
Đốt cháy hết 2,275 gam một kim loại (X) trong bình chứa khí clo. Để nguội bình, thu được 4,76 gam một muối clorua của kim loại (X). Kim loại X đem đốt là kim loại nào sau đây?
Đáp án: kẽm ($Zn$)
Giải thích các bước giải:
Gọi $n$ là hoá trị kim loại.
$2X+nCl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2XCl_n$
Theo PTHH: $n_X=n_{XCl_n}$
$\Rightarrow \dfrac{2,275}{X}=\dfrac{4,76}{X+35,5n}$
$\Leftrightarrow 4,76X=2,275(X+35,5n)$
$\Leftrightarrow X=32,5n$
$n=2\to X=65(Zn)$
Gọi hóa trị của kim loại là `n` `( 1 ` $\leq$ ` n ` $\leq$ ` 3 ) `
PTHH : ` 2X + nCl_2 \overset{t^o}to\ 2XCl_n`
k.lượng pt : ` 2X – 2X + 71n`
k.lượng đề : ` 2.275 – 4.76`
`=>` $\dfrac{2X}{2.275}$ `=` $\dfrac{2X+71n}{4.76}$
`=> 9.52X = 4.55X + 161.525n`
`=> X = 65 / 2n`
* Biện luận :
– Với `n = 1 -> X = 65 / 2 ( loại ) `
– Với `n = 2 -> X = 65 ( nhận ) `
– Với `n = 3 -> X = 195 / 2 ( loại ) `
Vậy kim loại X là Kẽm `( Zn ) `