đốt cháy hết hỗn hợp gồm 6,75 gam bột nhôm và 9,75g gam bột kẽm cần một lượng oxi vừa đủ được điều chế từ m gam KMnO4
đốt cháy hết hỗn hợp gồm 6,75 gam bột nhôm và 9,75g gam bột kẽm cần một lượng oxi vừa đủ được điều chế từ m gam KMnO4
Đáp án: m = 82,95 g
Giải thích các bước giải:
– nAl = 6,75 / 27 = 0,25 mol
– nZn = 9,75 / 65 = 0,15 mol
– 4Al + 3O2 -> 2 Al2O3
0,25 mol 0,1875 mol 0,125mol
– Zn + 1/2 O2 -> ZnO
0,15mol 0,075 mol 0,15 mol
=> n(O2, tổng) = 0,1875 + 0,075 = 0,2625 mol
– PTHH: 2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,525 <————————– 0,2625(mol)
=> mKMnO4 = 0,525. 158 = 82,95 g
=> m = 82,95 g
Đáp án:
\(m = 82,95{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{6,75}}{{27}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{9,75}}{{65}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{3}{4}{n_{Al}} + \frac{1}{2}{n_{Zn}} = \frac{3}{4}.0,25 + \frac{1}{2}.0,15 = 0,2625{\text{ mol}}\)
Điều chế \(O_2\)
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
\( \to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,525{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{KMn{O_4}}} = 0,525.(39 + 55 + 16.4) = 82,95{\text{ gam}}\)