Đốt cháy hòa toàn 6,8 gam chất A thu được 12,8 g khí sunfurơ và 3,6 g hơi nước . Tìm CTHH của A
Đốt cháy hòa toàn 6,8 gam chất A thu được 12,8 g khí sunfurơ và 3,6 g hơi nước . Tìm CTHH của A
By Genesis
By Genesis
Đốt cháy hòa toàn 6,8 gam chất A thu được 12,8 g khí sunfurơ và 3,6 g hơi nước . Tìm CTHH của A
$n_{SO_2}=\dfrac{12,8}{64}=0,2(mol)$
$\to n_S=n_{SO_2}=0,2(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2(mol)$
$\to n_H=2n_{H_2O}=0,2.2=0,4(mol)$
Đốt cháy $A$ thu được các nguyên tố $S$, $H$, $O$ nên $A$ có $H$, $S$, có thể có $O$
$m_S+m_H=0,2.32+0,4.1=6,8g=m_A\to A$ không có $O$
$n_H: n_S=0,4:0,2=2:1$
Vậy CTHH $A$ là $H_2S$
Đáp án:
\(H_2S\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2} + {H_2}O\)
Vậy \(A\) chứa \(S;H\) và có thể chứa \(O\)
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{12,8}}{{32 + 16.2}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_S}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_C} + {m_H} = 0,2.32 + 0,4.1 = 6,8{\text{ gam = }}{{\text{m}}_A}\)
Vậy \(A\) chỉ chứa \(H;S\)
\( \to {n_H}:{n_S} = 0,4:0,2 = 2:1\)
Vậy \(A\) có dạng \(H_2S\)