đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất X bằng 1 lượng oxi vừa đủ là 0,616l thu được 1,344l hỗn hợp gồm CO2, N2, và nước. Sau khi ngưng tụ hơi nước hỗn hợp còn lại chiếm thể tích 0,56l và có tỉ khối với H2 là 20,4. Xác định công thức phân tử của X biết các khí đo ở dktc
$n_{O_2}=0,0275(mol)$
$n_{hh}=0,06(mol)$
Sau khi ngưng tụ: $n_{hh}=0,025(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2O}=0,06-0,025=0,035(mol)$
Gọi x, y là số mol $CO_2$, $N_2$
$\Rightarrow x+y=0,025$ (1)
$\overline{M}=20,4.2=40,8$
$\Rightarrow 44x+28y=0,025.40,8$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow x=0,02; y=0,005$
Bảo toàn O:
$n_{O(X)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,02(mol)$
Số C: $\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=2$
Số H: $\dfrac{2n_{H_2O}}{2}=7$
Số O: $\dfrac{0,02}{0,01}=2$
Số N: $\dfrac{2n_{N_2}}{n_X}=1$
Vậy CTPT X: $C_2H_7O_2N$