Đốt cháy hoàn toàn 0.1 MOL hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp ta thu được 6,6g CO2 và 2,7g h2O
a, tìm ctpt của 2 axit
b, khi cho 0,1 hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/amoniac thì khối lượng kết tủa thu được?
Đốt cháy hoàn toàn 0.1 MOL hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp ta thu được 6,6g CO2 và 2,7g h2O
a, tìm ctpt của 2 axit
b, khi cho 0,1 hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/amoniac thì khối lượng kết tủa thu được?
a,
$n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15(mol)$
$n_{H_2O}=\dfrac{2,7}{18}=0,15(mol)=n_{CO_2}$
$\to$ hai axit no, đơn, hở, đồng đẳng liên tiếp.
$\overline{C}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5$
Vậy CTPT hai axit là $CH_2O_2, C_2H_4O_2$
b,
Đặt $x$, $y$ là số mol $HCOOH, CH_3COOH$
$\to x+y=0,1$
Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=n_{HCOOH}+2n_{CH_3COOH}$
$\to x+2y=0,15$
$\to x=y=0,05$
Ta có: $n_{Ag}=2n_{HCOOH}=0,1(mol)$
Vậy $m_{Ag}=0,1.108=10,8g$