Đốt cháy hoàn toàn 0.1 MOL hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp ta thu được 6,6g CO2 và 2,7g h2O a, tìm ctpt của 2 axit b, khi cho 0,1 hỗ

a,

$n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{2,7}{18}=0,15(mol)=n_{CO_2}$

$\to$ hai axit no, đơn, hở, đồng đẳng liên tiếp.

$\overline{C}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5$ 

Vậy CTPT hai axit là $CH_2O_2, C_2H_4O_2$

b,

Đặt $x$, $y$ là số mol $HCOOH, CH_3COOH$

$\to x+y=0,1$

Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=n_{HCOOH}+2n_{CH_3COOH}$

$\to x+2y=0,15$

$\to x=y=0,05$

Ta có: $n_{Ag}=2n_{HCOOH}=0,1(mol)$

Vậy $m_{Ag}=0,1.108=10,8g$