Đốt cháy hoàn toàn 0,2mol hỗn hợp axetilen và metan thu được 13,2g CO2. Khối lượng axetilen có trong hỗn hợp trên là: A.1,3g B.2.6g C.2,8g D.5,2g

Đáp án:

`B.2,6` `g`

Giải thích các bước giải:

`n_(CO_2)=(13,2)/44=0,3(mol)`

Đặt `n_(C_2H_2)=x(mol);n_(CH_4)=y(mol)`

PT

`C_2H_2+5/2 O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2+H_2O`

 `x`  `->`   `5/2x` `->`  `2x`  `->`   `x` `(mol)`

`CH_4+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2+2H_2O`

 `y`  `->`  `2y` `->`  `y`  `->`   `2y` `(mol)`

Vì `n_(hh)=n_(CH_4)+n_(C_2H_2)`

`->0,2=x+y(I)`

 `∑n_(CO_2)=n_(CO_2 (1))+n_(CO_2 (2))`

`->0,3=2x+y(II)`

Từ `(I)` và `(II)` , ta có hệ PT

$\begin{cases}x+y=0,2\\2x+y=0,3 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,1\\y=0,1 \end{cases}$

`->m_(C_2H_2)=0,1.26=2,6(g)`