Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O. Nếu cho

Đáp án:

 0,4 mol

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp X gồm este (x mol) và ${C_x}{H_y}$ (0,2 – x) 

 ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{14,4}}{{18}} = 0,8mol$

${n_{O(X)}} = 2{n_{este}} = 2x$ $ \Rightarrow {n_{\pi (C = O)}} = \dfrac{1}{2}{n_{O(X)}} = x$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2x + 2.1,27 – 0,8}}{2} = x + 0,87$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}} = (k – 1){n_X} = \sum {{n_\pi }}  – {n_X}$ 

(k là tổng số liên kết π trong X)

$\begin{gathered}
   \Rightarrow 0,87 + x – 0,8 = {n_{\pi (C = C)}} + {n_{\pi (C = O)}} – 0,33 \hfill \\
   \Leftrightarrow x + 0,07 = {n_{H{_2}}} + x – 0,33 \Rightarrow {n_{Br{_2}}} = 0,4mol \hfill \\ 
\end{gathered} $