Đốt cháy hoàn toàn 0,56 lít but-1-en (đktc) và cho tất cả sản phẩm hấp thụ vào 400 ml dd Ba(OH)2 0,2M. Hỏi khối lượng dd trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
Đốt cháy hoàn toàn 0,56 lít but-1-en (đktc) và cho tất cả sản phẩm hấp thụ vào 400 ml dd Ba(OH)2 0,2M. Hỏi khối lượng dd trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
Đáp án:
$m_{giảm} = 5,62(gam)$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{C_4H_8} = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $C ,H$:
$C_4H_8 → 4CO_2+ 4H_2O$
Ta có :
$n_{H_2O} = n_{CO_2} = 4n_{C_4H_8} = 0,025.4 = 0,1(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,4.0,2 = 0,08(mol)$
$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{BaCO_3} = n_{CO_2(pư)} = n_{Ba(OH)_2} = 0,08(mol)$
$⇒ n_{CO_2(dư)} = 0,1 – 0,08 = 0,02(mol)$
$CO_2 + BaCO_3 + H_2O → Ba(HCO_3)_2$
Theo PTHH trên :
$n_{BaCO_3(\text{bị hòa tan})} = n_{CO_2(dư)} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{BaCO_3(\text{thu được})} = 0,08 – 0,02 = 0,06(mol)$
$m_{CO_2} + m_{H_2O} = 0,1.44 + 0,1.18 = 6.2(gam)$
$m_{BaCO_3} = 0,06.197 = 11,82(gam)$
Ta thấy : $m_{BaCO_3} > m_{CO_2} + m_{H_2O}$ nên khối lượng dung dịch giảm
Ta có :
$m_{giảm} = m_{BaCO_3}- (m_{CO_2} + m_{H_2O}) =11,82-6,2 = 5,62(gam)$
$n_{C_4H_8}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025 mol$
Bảo toàn C, $n_{CO_2}=4.0,025=0,1 mol$
Bảo toàn H, $n_{H_2O}=4.0,025=0,1 mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,4.0,2=0,08 mol$
Gọi a, b là mol $BaCO_3$, $Ba(HCO_3)_2$
Bảo toàn Ba: $a+b=0,08$ (1)
Bảo toàn C: $a+2b=0,1$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow a=0,06; b=0,02$
$\Delta m_{dd}= m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{BaCO_3}$
$= 0,1.44+0,1.18-0,06.197=-5,62g$
$\Rightarrow$ Dung dịch giảm 5,62g