Đốt cháy hoàn toàn 0,9g hợp chất hữu cơ B người ta thu được 0,672 lít khí CO2 (đktc) và 0,54g nước. Khối lượng phân tử của B là 180g Hãy xác định công thức phân tử của B
Đốt cháy hoàn toàn 0,9g hợp chất hữu cơ B người ta thu được 0,672 lít khí CO2 (đktc) và 0,54g nước. Khối lượng phân tử của B là 180g Hãy xác định công thức phân tử của B
Đáp án:
C6H12O6
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
nC{O_2} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03mol = > nC = 0,03mol\\
n{H_2}O = \dfrac{{0,54}}{{18}} = 0,03\,mol = > nH = 0,06\,mol\\
mO = 0,9 – 0,03 \times 12 – 0,06 = 0,48\,g\\
nO = \dfrac{{0,48}}{{16}} = 0,03mol\\
nC:nH:nO = 0,03:0,06:0,03 = 1:2:1\\
= > CTDGN:C{H_2}O\\
MB = 180g/mol\\
= > 30n = 180 = > n = 6\\
= > CTHH:{C_6}{H_{12}}{O_6}
\end{array}\)
Đáp án:
B là \({C_6}{H_{12}}{O_6}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(B + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)
Vì đốt cháy B tạo ra \(C{O_2};{\text{ }}{{\text{H}}_2}O\) nên B chứa C, H và O có thể có.
B có dạng \({C_x}{H_y}{O_z}\)
\(\to {M_B} = 12x + y + 16z = 180\)
\( \to {n_B} = \frac{{0,9}}{{180}} = 0,005{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{0,54}}{{18}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\({C_x}{H_y}{O_z} + (x + \frac{y}{4} – \frac{z}{2}){O_2}\xrightarrow{{}}xC{O_2} + \frac{y}{2}{H_2}O\)
\(\to x = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,03}}{{0,005}} = 6;y = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_A}}} = \frac{{2.0,03}}{{0,005}} = 12 \to z = 6\)
Vậy B là \({C_6}{H_{12}}{O_6}\)