Đốt cháy hoàn toàn 1,68g sắt (Fe) trong không khí, sau phản ứng thu được oxit sắt từ(Fe3O4)
a. Khối lượng Fe3O4 sinh ra sau phản ứng
b. Thể tích khí oxi (O2) cần dùng cho phản ứng trên (ở ĐKTC)
c. Thể tích khí oxi (O2) cần dùng cho phản ứng trên (ở ĐKTC)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)$3Fe+2O2—>FE3O4$
Ta có
$m Fe=1,68/56=0,03(mol)$
Theo PTHH
$n Fe3O4=1/3n Fe=0,01mol)$
=>$m Fe3O4=0,01.232=2,32(g)$
b) Theo PTHH
$n O2=2/3n Fe=0,02(MOL)$
=>$VO2=0,02.22,4=0,448(l)$
c) câu này giống câu trên nhé
a. Ta có phương trình hóa học: $3Fe + 2O_2 -> Fe_3O_4$
Số mol của$Fe$ là: $n_{Fe} = \frac{m_Fe}{M_Fe} = \frac{1,68}{56} = 0,03 mol$
Suy ra, số mol của $Fe_3O_4$ là: $n_{Fe_3O_4} = 0,03*1:3=0,01 mol$
Suy ra, khối lượng của $Fe_3O_4$ là: $m_{Fe_3O_4} = n_{Fe_3O_4} * M_{Fe_3O_4} = 0,01*232=2,23g$
b. Theo câu a, ta có số mol của $Fe$ là: $n_{Fe}=0,03mol$
Suy ra, số mol của $O_2$ là: $n_{O_2}=0,03*2:3=0,02mol$
Suy ra, thể tích (đktc) của $O_2$ là: $V_{O_2}=22,4*n_{O_2}=22,4*0,02=0,448l$