Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp X gồm 2 ancol no đơn chức A,B đồng đẳng kế tiếp thu được 6,952g CO2 và 3,6g H2O. a) Xác định CTPT của A,B và thành phần t

Đáp án:

 \(\% {m_{{C_3}{H_8}O}}  = 20,2\%; \% {m_{{C_4}{H_{10}}O}} = 79,8\% \)

\(CH_3-CHOH-CH_3\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 ancol là \(C_nH_{2n+1}OH\)

\({C_n}{H_{2n + 1}}OH + 1,5n{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{6,952}}{{44}} = 0,158{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_X} = {n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = 0,2 – 0,158 = 0,042{\text{ mol}}\)

\(\to n = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,158}}{{0,042}} = 3,76\)

Vì 2 ancol đồng đẳng kế tiếp nên số \(C\) của chúng lần lượt là \(3;4\)

Vậy 2 ancol là \(C_3H_8O\) và \(C_4H_{10}O\)

Gọi số mol của 2 ancol lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = 0,042;3x + 4y = 0,158\)

Giải được:

\(x=0,01;y=0,032\)

\( \to {m_{{C_3}{H_8}O}} = 0,01.60 = 0,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_4}{H_{10}}O}} = 0,032.74 = 2,368{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{C_3}{H_8}O}} = \frac{{0,6}}{{0,6 + 2,368}} = 20,2\%  \to \% {m_{{C_4}{H_{10}}O}} = 79,8\% \)

\(A\) là \(C_3H_8O\); oxi hóa \(A\) thu được xeton nên \(A\) là ancol bậc 2.

CTCT của \(A\) là \(CH_3-CHOH-CH_3\)

\(C{H_3} – CHOH – C{H_3} + CuO\xrightarrow{{{t^o}}}C{H_3} – CO – C{H_3} + Cu + {H_2}O\)