Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng h2so4 đặc và bình 2 đựng ca(oh)2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng 3,6 gam và ở bình 2 thu được 30 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ A
Khối lượng bình tăng chính là khối lượng nước do H2SO4 đặc có tính háo nước.
nH20=3,6/ 18=0,2 mol
Còn ở bình 2 thì khối lượng kết tủa chính là mCaCO3=30g
Sản phẩm cháy bao gồm CO2 và H20 khi cho qua Ca(OH)2 thì có CO2 pứ tạo kết tủa CaCO3
->nCaCO3=30/ 100=0,3 mol
Ta có: mC+mH=0,3. 12+0,2. 2=4g
Do mC+mH khác với mA nên trong A có chứa nguyên tố Oxi
Khối lượng oxi=mHH-mC-mH=10,4-4=6,4g
\(\begin{array}{l}
\% mC = \frac{{0,3.12.100}}{{10,4}}.100 = 34,62\% \\
\% mH = \frac{{0,2.2.100}}{{10,4}} = 3,85\% \\
\% mO = \frac{{6,4.100}}{{10,4}} = 61,54\%
\end{array}\)